课题： 酸的通性 PH值（第一课时）

课题： 酸的通性 pH值（第一课时）

重点难点： 酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。

教学方法：复习、归纳和实验相结合。

教学用具、仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。

药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。

教学过程：

[提出问题，引入新课] 上节课我们学习了盐酸和稀硫酸，那么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质?为何有这样相似的性质?并写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么?

思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：

HCl=H^＋＋Cl^-

H₂SO₄=2H^＋＋SO₄^2-

HNO₃=H^＋＋NO₃^-

[讲述] 酸类在水溶液中都能电离出相同的阳离子—H^＋，所以它们具有一些共同的化学性质，即酸的通性。

[板书] 第三节 酸的通性pH值

酸的通性

1．酸溶液跟酸碱指示剂的作用

归纳总结酸与指示剂的作用并记忆。

2．酸与活泼金属反应生成盐和氢气。

[演示实验] 将培养皿放在投影仪上，倒入1：2稀盐酸，用塑料板条将其隔成四等份，分别放在镁条、锌粒、铁钉和铜片四种金属（实验前在投影仪玻璃上写好Mg、Zn、Fe、Cu）字样，再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴燃生成的气体。

观察实验现象，比较四种金属与盐酸反应的速率，分析思考找规律，并写出有关化学方程式。

Mg＋2HCl=MgCl₂＋H₂↑

Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑

Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑

Cu与HCl不反应.

[设问] 根据实验事实思考：什么样的金属与何种酸反应才能放出氢气呢?

通过探索实验使学生认识金属活动性的强弱及其活动性顺序。

金属活动性顺序：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、pb、（H）、Cu、Hg、Ag、pt、Au

金属：活动性顺序中“H”前的金属

酸：盐酸或稀硫酸

[板书] 金属与酸 反应规律： 金属＋酸→盐＋氢气 (HNO₃和浓H₂SO₄除外)

3．酸跟碱性氧化物反应生成盐和水

提问：什么叫碱性氧化物?

明确：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。如：CuO、Fe₂O₃、MgO等

指出：金属氧化物大多是碱性氧化物。

金属氧化物中，Na₂O、K₂O、CaO溶于水，并与水发生反应生成可溶性碱。

如：Na₂O＋H₂O==2NaOH

CuO、MgO等不溶于水，也不于水发生反应。

4．酸和碱起中和反应生成盐和水。

[设问]盐酸与氢氧化钠反应，怎样证明两者恰好反应?

思考讨论，回答。用指示剂变色来证明。

做实验8-20，逐滴一振荡一刚变无色为止

记录实验现象，指出反应物、生成物及其类别，总结出酸和碱反应生成盐和水的规律。

提问：什么叫中和反应?中和反应属于哪种基本反应类型?

明确：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应是复分解反应的一种。

反应规律：酸＋碱→盐＋水

[提出问题]试举出中和反应在生产和生活中应用的例子。

5．酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐.

回忆：已学过的酸、盐之间反应的化学方程式 。

HCl＋AgNO₃=AgCl↓＋HNO₃

H₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl

[学生小结] 我们学习了酸的通性，通性是一般规律，可以指导我们学习，但规律有一定适用范围，所以也要注意个别现象。

试进行小结，体会本节内容。

对学生进行由个别到一般的认识事物方法的教育，学会用“规律”指导学习的科学方法。

课题：酸的通性 pH值（第二课时）

重点难点：溶液的pH值及其应用。

教学方法：实验、阅读、讲解、归纳相结合。

教学用品、仪器：试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。

药品：pH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。

其它： 土壤样品。

教学过程：

[练习]写出HCl、H₂SO₄、HNO₃的电离方程式。

指导学生正确书写化学用语。

写出电离方程式：

[设问] 上节课我们总结了酸的五点通性，酸为什么具有相似的化学性质?

思考并回答：电离时产生的阳离子全部是氢离子。

[提问]酸有哪些通性?

在学生回答的基础上小结。

[过渡语] 我们学习了酸的如何命名?如何给酸进一步分类呢?

[板书]

1．酸的分类和命名

指导学生阅读课文p.162

通过读书，总结出酸的分类和命名。

[板书]

（1）分类：

根据酸分子中是否含氧分为

根据酸分子中电离出氢离子个数分为

命名：

含氧酸：“某酸”如H₂SO₄硫酸

无氧酸：“氢某酸”如H₂S氢硫酸

[过渡语] 在生活中，人们往往不但需要知道某溶液的酸碱性，还需要知识溶液酸碱性的相对强弱，溶液酸碱性的强弱如何表示?

[板书]

2．pH—酸碱度的表示方法

[指导阅读]

指导学生阅读教材p.163

阅读教材并自己总结出pH值的范围及溶液pH值的三种情况

[板书]pH范围通常在0~14之间

pH=7 溶液呈中性

pH>7 溶液呈碱性

pH<7 溶液呈酸性

[引入问题] 溶液的pH值用什么方法测定?用pH试纸。

展示pH试纸

[指导学生实验] 做课本p.163 实验(8-21)和(实验8-22)

分组实验

[指导学生阅读课文]阅读课文p.164及表8-1和表8-2.

[指导学生小结] 本节课学习了酸的分类和命名，重点学习了pH——溶液酸碱度的表示方法，这不仅从理论上知道了溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还将对今后的实际应用起指导作用。