常见的盐 教案

常见的盐

重点难点：三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。

教学方法：问题解决法。

教学用具、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。

药品：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体、氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡、 稀盐酸、酚酞试液。

其它：火柴等。

教学过程：

[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐下面请大家判断下列化合物，哪些属于酸?哪些属于碱?哪些属于盐?

[投影] 判断化合物类别：

HCl 、NaOH、NaCl、HNO₃、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、H₂SO₄、Fe(OH)₃、CuSO_4、Cu(OH)₂

[讲述] 食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么食盐在自然界分布及储量如何?它具有哪些性质和用途?用什么方法可以得到食盐晶体?盐和食盐是不是一回事?请大家阅读课文。p.170.

[分析讨论] 引导学生分析讨论，找出重点知识。

[板书] 一氯化钠（食盐NaCl）

要求学生准确记住名称、俗名、化学式及主要用途。

[引入新问题] 碳酸钠也是我们非常熟悉的一种物质，那么碳酸钠具有哪些性质和用途呢?

[学生分组实验] 指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验，然后向该溶液中滴入酚酞试液。

[板书] 二、（碳酸钠）（纯碱Na₂CO₃）

要求学生准确记住名称、俗名、化学式及主要性质。

[演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化。阅读课文p.171,引导学生分析。

要求学生观察实验现象，并通过阅读课文知识什么是结晶水，结晶水合物、风化等知识，准确认住碳酸钠晶体的化学式。

[板书] 1.结晶水合物式量的计算

例如:Na₂CO₃·10H₂O的式量=23×2＋12＋16×3＋10×(1×2＋16)=286

强调“·”不是数学上的乘号，而是加的意思.

要求学生准确掌握式量的计算。

[设问]含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐。那么，这类盐如何鉴别呢?请大家先回忆实验室如何制取二氧化碳。

[实验] 指导学生实验并观察现象

让学生带着问题做实验；碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡分别与盐酸反应，并把产生的气体通入澄清的石灰水。

[板书]2.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。

要求学生掌握鉴别方法。

简介碳酸钠的存在、用途及侯氏制碱法。（对学生进行国情、化学史及受国主义教育。）

[实验] 还有一种常见的硫酸铜。指导学生观察硫酸铜的色、态、并做硫酸铜溶解性实验。

[演示实验] 加热硫酸铜晶体。

指导学生观察硫酸铜晶体的色、态及加热时发生的变化。阅读课文p.172

[板书] 三、硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜晶体的俗称胆矾、蓝矾、化学式为CuSO₄·5H₂O。

要求学生掌握化学式及主要性质。

[小结] 通过本节课的学习,使我们认识了三种盐的主要性质和用途.掌握了碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。

教案点评：

本节教学采用的是边讲边实验的教学方式，通过学生观察实验现象，得出几种盐的性质，对于简单易行的实验，让学生亲自动手实践，培养了学生的动手能力和独立的思维能力。