常见的酸和碱 第二课时 教学设计1

教学

过程

点评

提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）

追问：为什么会变色？

学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

（请学生写出该反应的化学方程式）

提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？

探究活动一：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。

小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？

探究活动一：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。

（学生完成学案相关内容）

小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

探究活动二：氯化钠导电性实验。

提问：氯化钠溶液为什么会导电？

回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

Flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

探究活动三：稀盐酸和稀硫酸的导电性。

实验现象交流：灯泡亮了。

结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。

归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H＋，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H＋，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──H＋，我们把它们归为一类物质──酸。

（学生完成学案相关内容）

小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。

自主探究：什么是碱？

按学案步骤完成探究过程。

评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。

新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？

课外学习：什么是盐？

这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。

这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。

让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。

溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的导电性。

以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。

学生按照刚学到的探究过程来探究什么是碱，不管学生得出的结论如何，都会有很大的收获，对认知过程形成了很深的印象。

通过课内学习，学生的求知欲望被激起，有继续探究的兴趣，因此，布置这种课外学习内容正是学生的需要。

稀盐酸

稀硫酸

氢氧化钠溶液

氢氧化钾溶液

无色酚酞试液

硫酸铜溶液

氯化铁溶液