《溶质的质量分数》教学设计1

教师活动

学生活动

设计意图

展示三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水

以上三饮料瓶的液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水。

你观察到了什么？由此你将作出哪些猜测？

对如何验证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好办法？

对于某某学生的方案4，我们一起来探究，是否可行？

1、三瓶溶液颜色深浅不同，颜色浅的没那么甜。

2、颜色最深的一瓶可能是饱和溶液，其它两瓶一定是不饱和溶液。

3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅的浓度小

1、将三瓶糖水蒸干，比较得到糖质量的多少

2、没有必要将整瓶糖水

全部蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可

3、颜色深。

4、可以在等质量的水中，加入不同质量的糖，制得的糖水的颜色不同，加入糖多的颜色深。

将书本上的药品CuSO₄溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。

培养学生发散性思维，提高自我解决问题能力，养成自主学习，小组合作学习的习惯。

培养学生自我评价能力

（投影展示）

在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水，然后分别加入约0.5 g,1g,1.5 g固体红糖，振荡静置

比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？

对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？

表明溶液组成的方法很多

初中主要学习溶质量分数

一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

2、计算式：

溶质的质量分数=

×100%

在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在课文p42上表格中。

1、填充上表结果（略）

2、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。

3、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。

学生在课文中划出概念和计算式，并进行领悟和记忆

三种溶液中溶质的质量分数为：

1、溶质的质量分数为：

2、溶质的质量分数为：

3、溶质的质量分数为：

培养学生严谨求实的科学学习方法。以及增强学生实验操作能力。

使学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力。

1、将溶质的质量分数的计算式，合理变形得到哪些式子

1、溶质质量=溶质质量×溶质质量分数

2、溶液质量=溶质质量＋溶剂质量

根据以上所学，完成表格填空

（投影展示）

溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用

请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制哪些溶质质量分数计算的习题？

提供数据有

NaCl质量24 kg

水质量126 kg

溶液质量150 kg

溶质质量分数为16%

强调解题格式

如何将上述计算类型进行归纳？

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量

溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大减小呢？

1、溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数

2、溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数

完成表格填空

1、将24 kg的Nacl溶解于126 kg水中，配制得到的这种溶液的溶质的质量分数为多少？

2、将24 kg的Nacl溶解于水，配制得150 kg的Nacl溶液，需要Nacl和水的质量各是多少？

（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量

加强学生的自主学习

巩固强化溶质质量分数概念

培养学生自主学习和小组合作学习的能力

认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响加深对溶质质量分数的理解

在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO₃溶液，再向A烧杯中加入10 g，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。

1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？

2、向原溶液中增加10 g硝酸钾（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶质质量、溶液后是多少？

3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？

在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高，如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

在40 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10 g硝酸钾或10 g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

本节课学习了表示溶液组成的一种方法——溶质质量分数。并能进行两简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。

习题1、4、7，并完成p42实验9-6

1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。

2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小

请三名学生分别上黑板板演，其余学生自己练习并提出异议

当堂反馈，了解学生对本节内容，掌握情况，目标达成度。

板书设计：

课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比

2、计算式：溶质的质量分数=

×100%

二、溶液中溶质质量分数的计算

1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数

2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶质质量=溶质质量＋溶剂质量