碳的化学性质教学设计

教师活动

学生活动

设计意图

我先来了解一下同学们对生活关注的程度。你们都看到过哪些物质可以作燃料 

木炭可以作燃料，由此可以说明木炭具有什么化学性质？

大家写出反应的化学方程式，完成后同位之间、前后位之间互相检查并更正。

现在我提出第二个问题：用煤气热水器洗澡的过程或冬天时把门窗关闭，在室内生个炭火盆的过程。谁听说过发生有人中毒的事情吗？知道是怎么回事吗？

你们完成反应的化学方程式，然后互相检查并更正。

学到这里，你们发现有什么问题或有什么感悟吗？

现在我提出第三个问题，谁知道钢铁是怎样炼成的，用什么作原料？

铁矿石多以氧化物的形式存在，我们学习过的铁的氧化物有哪些？

炼铁要以铁矿石和焦炭为原料，现在铁矿石以Fe₂O₃为例，你们完成用碳炼铁的化学方程式，并互相检查和讨论。

（举手回答）根据生活知识可能有的答案：木柴、煤气、液化石油气、木炭、煤、汽油、柴油等

（举手回答）可能答案：可以燃烧。具有可燃性，可以跟氧气反应。

C＋O₂

CO₂

（举行回答）可能答案：CO₂有毒；不完全燃烧时，生成CO，CO有毒；煤气有毒。

2C＋O₂

2CO

（举手回答）可能有：反应条件对反应产物有影响；反应条件有多种；控制反应条件可以得到预期的产物。

（举行回答）可能有：铁矿石和焦炭；铁的化合物；含有铁的物质。

Fe₂O₃、FeO、Fe₃O₄

2Fe₂O₃＋3C

4Fe＋3CO₂↑

Fe₂O₃＋3C

2Fe＋3CO↑

通过对生活的关注，对学生没有难度，可以提高学习兴趣，又可以引出碳的化学性质，又实现前面氧气性质的复习。

强调这是碳的可燃性。为生成CO进行比较做准备。

强化化学方程式表示物质的化学性质。促进生生交流又能照顾全体学生。

增加生活知识，指出CO₂无毒，又通过生活知识和质量守恒定律，推理引出碳不完全燃烧的新内容，促进对反应实质的认识，避免死记硬背，形成良好学习方法，提高对生活的感悟，提高学习能力。

促进学生问题意识的形成，养成分析、总结、归纳的良好学习习惯。

应用质量守恒定律和工业知识推理，引出碳的还原性的新内容，强化质量守恒定律的应用，提高对学习化学的感悟。

复习铁的氧化物，又为下面新内容碳与CuO反应探究作过渡。

进一步强化质量守恒定律的应用和对反应实质的认识，强化反应条件对碳反应产物的理解，培养学生对知识进行前后、纵横联系学习的方法形成。

碳因反应条件的影响，可以有不同的产物，在这里它的产物是什么呢？下面我们做个探究实验。

演示实验6-2

你们根据实验使用的药品和现象完成化学方程式，并互相检查。

通过这个实验，说明前面炼铁的反应中，碳的生成物是什么？

写出另外两种铁矿石用碳炼铁的化学方程式。

现在我提出第四个问题，在上面几种金属氧化物与碳反应中，表现出碳单质具有什么性质？阅读课本p108第2段。

通过阅读得出什么结论？

现在再阅读课本p107第1、2段这段文字，有什么结论？

结合这点性质，日常生活中有什么应用？

现在我们可以总结一下，发现有什么规律？

通过碳的化学性质说明碳有什么用途？

现在再思考一下，你们还有什么问题？

观察现象，澄清石灰水变浊，黑色固体变红

2CuO＋C

2Cu＋CO₂↑

2FeO＋C

2Fe＋CO₂↑

Fe₃O₄＋2C

3Fe＋2CO₂↑

阅读

（举手回答）具有还原性，有还原作用。

阅读

（举手回答）在常温下，碳的化学性质较稳定，随温度的升高，碳的化学性质逐渐增强。

（举手回答）用墨书写的字画，年久不变色；埋电线杆前把埋入地里的一段用火烧焦。

（分组讨论）金属氧化物与碳在高温条件下反应，生成金属单质和二氧化碳，碳元素跟氧结合，一般生成二氧化碳，氧元素不足时生成一氧化碳。

（举手回答）作燃料，制油墨，冶炼金属。

（举手回答）

根据实验使用的药品，要求学生写出反应物，然后根据现象写出生成物。培养学生的科学探究态度和方法，实验观察能力。

强化练习碳在高温条件下与金属氧化物反应原理认识

培养学生阅读分析能力

检查自学效果，补充和修正一些学生学习的不足。

培养学生的阅读能力。

培养学生理论联系实际，把知识生活化。

促进学生互相交流，培养学生的合作精神，培养学生善于分析总结的习惯，促进良好学习方法形成，提高学习效率。

使学生建立性质决定用途，用途反映性质的化学关系。

促进学生问题意识的形成，发掘学生的潜能和张扬学生的个性。