二氧化碳制取的研究 教学设计 第2课时
教 师 活 动 | 学 生 活 动 | 教学设计意图 |
同学们上节课我们着重从装置的选择与设计方面探讨了实验室制取气体，今天我们接着讨论上节课留下的问题。 【对学生的设计给予充分的肯定】 | 【积极展示自己课后和同学们的交流结果】 | 把一个比较困难的知识变成培养学生兴趣和能力的契机，给学生一个展示自我的平台。 |
事实上实验室制备气体除了要考虑我们前面讨论的问题还要考虑反应原理的选择（药品，条件）；速度；价格等问题。
【演示试验】：
用嘴吹浓盐酸和稀盐酸
展示稀硫酸和石灰石反应的现象并讲解反应方程式。
展示碳酸钠和稀盐酸的反应
讲解
CaCO3
CaO＋CO2↑
【练习】（学生用资料问题6、7）
【总结】
请同学们预习课题3得二氧化碳性质。 |
【观察，思考，与教师一起得出一些结论】
【积极思考】
【总结】 |
让学生发现浓盐酸的挥发性，并埋下区分浓盐酸和稀盐酸的伏笔。
对学生思维进行能力培养。
对学生所学知识进行巩固。
【通过总结让学生得知识系统化和完整化】
把制取气体和性质实验整合在一个课题中作分组实验既复习旧知又可以起到预习新课题得目的。 |
【板书设计】
一 实验室制备气体的一般思路
1 发生装置的选择 2 收集装置的选择 3 气体的检验
二 实验室制备二氧化碳
原理：CaCO3＋2HCl(稀)＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
收集装置：向上排空法
验证：导入石灰水，浑浊为二氧化碳
验满：燃着的木条放在集气瓶口，熄灭为满或将涂有石灰水的玻璃片放在瓶口，浑浊为满
三 其他因素的考虑
1．浓盐酸易挥发，使制得的气体不纯，这样的气体混合物不能使石灰水浑浊
2．产物覆盖在反应物的表面，阻止反应的进行 CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋H2O＋CO2↑
3．反应速度太快，不易控制 Na2CO3＋2HCl(稀)＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
4．条件不易得到 CaCO3
CaO＋CO2↑
5．装置是否简单易操作
6．价格、资源、环保问题
7．产生的气体要纯净，易收集。（C＋O2
CO2）
问题:
可供选择的发生装置
可供选择的收集装置
1．通过复习你觉得可以根据哪些条件可以选择发生装置
2．通过复习你觉得可以根据哪些条件选择收集装置
3．根据以下信息完成二氧化碳制取的相关表格
实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石(主要成分为CaCO3)和稀盐酸反应生成氯化钙,水和二氧化碳来制取.
二氧化碳微溶于水且能与水反应生成碳酸(H2CO3)
4．在使用装置B,C时，怎样检查装置的气密性 装药品的顺序是怎样的 酸液应该加到什么位置 (理由 )
5． 能否用生活中的某些用品代替实验用品来做实验
6．老师拿了两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体，我们对气体开展了一系列探究；
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案：
猜想 | 实验步骤 | 现象和结论 |
此气体可能是 |
|
|
产生此气体的化学方程式可能是 。
②我想制取该气体，采用下图中的发生装置 （填序号），收集装置 。
③若用右图收集该气体。气体由 端（填“a”或“b”）导入。
(2) 我猜想此无色气体可能是另一种气体，实验室制取此气体的化学方程式为
。
7．某同学分别用1 g铁屑、1 g锌粒和1 g镁片与足量的某酸反应制取氢气，完全反应所需时间以及铁屑、锌粒和镁与的价格见下表：
物 质 | 所需时间 | 价格 |
铁 | 约1390s | 100g/10元 |
锌 | 约50s | 500g/20元 |
镁 | 约20s | 25g/10.8元 |
你认为实验中一般不选用铁屑与酸反应的原因是 。
教学反思
在教学资源不是很丰富的农村中学，怎样利用现有资源有效地提高课堂效益，更好贯穿新课程理念，这是我思考的问题。对于该课，不同的老师会有不同的教法，我改变了以往在第一课时处理实验的模式，而是把所有知识上完后与下一课题“二氧化碳的性质”实验相结合，安排了一节分组实验课，要求学生完成二氧化碳的制取和相关性质实验，这样既复习了旧知识，又预习了新课，为下一个课题的讲解打下基础，而且有效利用了有限的教学时间。
感觉自己还不是很好地让新课程的理念与教学相结合，曾尝试过多种讲解方法，包括把实验和教学同步结合，边实验边讲解，但实验条件，实验课堂的控制，有限的教学时间要求学生要达到的目标都困扰着我，最终确定这样的教学方式，并在两个班中实施了。效果还可以，但我仍然觉得让学生更多的通过实验探究，亲生体会实验的快乐，让化学实验探究学习真正走入学生心里，让更多的学生喜欢和爱上化学是我追求的最高目标。还望同仁多提意见!
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