物质构成的奥秘　考点梳理

考点1 原子的构成

⒈构成原子的粒子

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3 元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4 元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、p等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：“H”①表示氢元素；②表示一个氢原子。2H：表示二个氢原子。注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

考点5 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵金是由金原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

8 O 氧 16．00

原子序数————8 O————元素符号

（核电荷数） 氧———— 元素名称

16.00————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具；

⑵为寻找新元素提供了理论依据；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

考点7 核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类	最外层电子数	得失电子趋势	化学性质
稀有气体元素	8个（氦为2个）	相对稳定，不易得失电子	稳定
金属元素	一般少于4个	易失去最外层电子	不稳定
非金属元素	一般多于4个	易得到电子	不稳定

① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

① 原子：质子数＝核外电子数

② 阴离子：质子数＜核外电子数

③ 阳离子：质子数＞核外电子数

考点8 离子

⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg^2＋——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg^2＋ ：表示每个镁离子带两个单位的正电荷，表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na^＋、Ca^2＋、Al^3＋等

阴离子：Cl^-、S² 等

⒋有关离子的小结

⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价

⑶常见原子团离子：

SO₄^2- 硫酸根离子 CO₃^2- 碳酸根离子 NO₃^- 硝酸根离子

OH^- 氢氧根离子 NH₄^＋ 铵根离子

考点9 化学式

⒈化学式的写法

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H₂，氧气——O₂，氮气——N₂，氯气——Cl₂。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

⒉几点注意事项

⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。

⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。

⒊化学式的涵义（以CO₂为例说明）

考点10 化合价

⒈元素化合价的表示方法：化合价用＋1、＋2、＋3、-1、-2……表示，标在

元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用＋、2＋、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na^＋、Cl^-、Mg^2＋、O^2-。

试区别Ca与Ca^2＋，S与S^2-中数字的含义。

Ca表示钙元素显＋2价（或钙元素的化合价为＋2价）；S表示硫元素显-2价。

Ca^2＋表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S^2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律

⑴氢元素的化合价通常显＋1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

＋1	钾、钠、氢、银	＋2	钡、镁、钙、锌
＋3	铝	-1	氯、氟
-2	氧	＋2、＋3	铁

⒋常见根（原子团）的化合价

根的名称	铵根	氢氧根	硝酸根	硫酸根	碳酸根	磷酸根
离子符号	NH4＋	OH-	NO3-	SO42-	CO32-	pO43-
化合价	＋1	-1	-1	-2	-2	-3

⒌化合价的应用

⑴检验化学式的正误；

⑵根据化学式判断元素的化合价；

⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。

考点11 有关化学式的计算

⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

⒊计算物质中某元素的质量分数

物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%

⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；

变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数。

⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比

各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比