自然界的水知识概述

1.水的组成

(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1:2，质量比为8:1。

(2)由电解水实验可知：水是由氢元素和氧元素组成的。

2.水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

④用蒸馏或煮沸的方法可以使硬水软化。

3.爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。

(2)爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面考虑（从工业、农业、生活三方面考虑）。

4.物质的组成与构成

(1)物质组成。混合物、纯净物。

(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子或离子）

①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）

知识巩固

1.水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中可行的是（ ）

①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨

②抑制水中所有动植物的生长

③禁止使用农药和化肥

④生活汗水经净化处理达标后再排放

⑤任意排放工业废水

A.全部 B.①④ C.③④⑤ D.②③④

2.下列方法中可明显降低水的硬度的是（ ）

A.过滤 B.静置 C.煮沸 D.混合

3.过滤操作中，不必使用的仪器是（ ）

A.漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒D .量筒

4.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（ ）

A.空气、铁粉 B.水银、氧化汞 C.二氧化硫、氧气 D.冰、干冰

5.下列叙述不正确的是（ ）

A.同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子

B.“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动

C.将50 mL水和50 mL酒精混合后体积小于100 mL，说明分子间有间隔

D.分子和原子都是构成物质的粒子

6.能保持氯气化学性质的最小粒子是（ ）

A.Cl B.2Cl C.Cl₂ D.4Cl

7.一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（ ）

A.水分解成氧气和氢气 B.水分子中氢原子和氧原子数目增多

C.水分子变大了 D.水分子间间隔受热变大体积膨胀

8.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（ ）（金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素）

A.该物质一定是单质 B.该物质一定是纯净物

C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物

9.点燃下列各组混合物时，不可能发生爆炸的是（ ）（可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合燃烧才有可能爆炸）

A.氢气和氧气 B.天然气和空气 C.氮气和氧气 D.面粉粉尘和空气

10.构成物质的粒子有分子、原子、离子，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

11.下列物质：①清新的空气；②酒精；③过氧化氢溶液；④水银；⑤冰水共存物；⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑦液氧；⑧矿泉水。其中属于混合物的有（序号） ；属于单质的有（化学式） ；属于化合物的有（序号） 。

12.用电解水产生的氧气和用加热高锰酸钾产生的氧气，它们的化学性质是相同的。

13.水收受热变成水蒸气，水分子没有发生变化，只是水分子间的间隔发生改变，属于物理变化；而电解水时，水分子发生了改变，分成了氢原子和氧原子，属于化学变化。

14.小强在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请分析一下原因。

答：过滤操作要点：一贴、二低、三靠。原因可能有：滤纸破损，液面高于滤纸的边缘，接受滤液的烧杯内有不溶性固体杂质。

15.有人说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子，根据所学化学知识，指出这种说法的伪科学之处。

答：①金属是由原子直接构成的，因此不存在铝分子、铜分子、金分子。②原子是化学变化中的最小粒子，因此铝不会变成铜和金。