海水“晒盐”教学案例
第二节 海水“晒盐”
【学习目标】
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。
3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。
【预习导学】
一、 海水“晒盐”的过程
1.在一定温度下，不能再继续 ，就是该溶质的饱和溶液。
2.目前，从海水中提取食盐的方法主要是 （也称 ）。盐田通常分为 和 两部分。先将海水引入 ，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 ，继续日晒海水成为食盐的 ，再晒就会逐渐析出食盐。这样得到的晶体就是我们常见的“ ”，剩余的液体称为 （也称“苦卤”）。可从中提取多种化工原料。
3.在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以 的形式析出的过程叫做结晶。如海水晒盐。属于 结晶。
【实验探究一】饱和溶液的配制与蒸发结晶（见课本10页，探究并回答有关的问题）
【多识一点】在一些炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形成一些
、 、 等。我国劳动人民在古代就会从盐井、盐池、盐湖中汲取 ，蒸发浓缩，制备粗盐。
二、固体物质在水中的溶解度
1.实验条件的控制：在实验过程中，控制实验条件是确保实验结果科学、准确的关键。如果有许多因素会同时影响某一实验结果，当我们要研究其中的一种因素时，就要控制其它因素保持不变，以测定此种因素对实验结果的影响。
2.化学上通常用 来表示某物质在某种溶剂中的溶解限量。
3.通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在 （通常为水）里达到 时所能溶解的质量。
4.一般将20℃时溶解度大于 的物质称为易容物质，溶解度在 的物质称为可溶物质，溶解度在 的物质称为微溶物质，溶解度 的物质称为难溶物质。
【实验探究二】哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量（见课本12页，填写并回答有关问题）
【活动天地】认识溶解度（见课本13页）
想一想溶解度曲线所表示的含义？
【多识一点】降温结晶
阅读并理解课本15页，并观察氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，由此说明，为什么可用蒸发结晶的方法从海水中“晒盐”，而不用降温结晶的方法？要从饱和的硝酸钾溶液中得到固体硝酸钾用降温结晶，而不用蒸发溶剂的方法？
三、粗盐的提纯
1.工业上净化食盐时，先将粗盐 ，过滤除去 ，再加入 、
、 等物质，使 SO42- 、Ca2＋、Mg2＋ 等可溶性杂质转化为沉淀，过滤除去，最后用
将溶液的pH调节至7，浓缩即得精盐。
2.食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，被广泛用作 和 。
食盐是制造 、 、 、 的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶、燃料等。
【实验探究】（见课本16页，思考并回答有关问题）
【能力与提高】
(2008年江西省)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；
“冬天捞碱” 。
化学素养评价 6-2
（ ）1. 右图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.NaCl 的溶解度不受温度的影响
B.t10C时，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3
C.t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.温度高于t20C时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度
（ ）2. (2008年安徽省)已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是
（ ）3. (2008年苏州市)下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是
A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小
（ ）4．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙
（ ）5．（2008·北京）某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140 g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3 g泥沙和1000 g溶液。取出500 g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2 g，钙元素2 g，氯元素42.6 g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为
A. 83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%
（ ）7．制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是
A．降低、压强 B．降压、升温 C．升高、温度 D．增压、降温
6．（2008·湖北荆州）如图是A物质的溶解度曲线。请认真观察曲线图后，回答问题。t ℃时，将n gA物质溶解在 m g水中恰好达到饱和状态。请写出100、s、m、n之间存在的比例关系式（要求写三个）：＿＿＿、＿＿、＿＿＿。
8．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
(1) 20℃时，甲物质的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小
于”)乙物质的溶解度。
(2) _______ ℃时，两种物质的溶解度相等。
(3) 60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶
质质量分数为 。
9．稀硫酸中的溶质是 ，100g稀硫酸与5.6g的铁恰好完全反应，所得溶液中的溶质是 ，溶液的质量是 克。
10．（2008山东潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是 。(2)第⑤步操作的名称是 。
(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、 、 。
(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。
(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作
顺序(填序号)： 。
11．在某一恒定温度Wg氯化钠溶液蒸发掉10g水或加入3.6g氯化钠均可使之成为饱和溶液，求该温度时氯化钠的溶解度。
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