氧化剂和还原剂

教师活动

学生活动

设计意图

[练习1]

1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？

Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂

Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑

CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

Cl₂＋ H₂O＝ HCl ＋ HClO

2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。

[讲述、板书]

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。

还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。

[问]在练习1的反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

交流、研讨，回答问题。

思考、记忆。

根据氧化剂、还原剂的概念判断，并回答问题。

1、复习旧知识，巩固学生对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念。

2、使学生形成氧化剂、还原剂的概念。

3、学习根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的方法。

[问]氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

氧化剂是得电子的反应物。还原剂是失电子的反应物。

使学生能从电子转移角度来理解氧化剂和还原剂。

[问]从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？

[讲述]结合氢气还原氧化铜反应说明。

2、氧化剂失去电子，化合价升高，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。

氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。

还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。

[练习2]

下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

Fe＋4HNO₃＝ Fe(NO₃)₃＋2H₂O＋NO↑

BaCl₂＋ H₂SO₄＝ BaSO₄↓＋ 2HCl

2H₂O₂＝ 2H₂O ＋O₂↑

Fe₂O₃＋3CO ＝ 2Fe ＋ 3CO₂

[问]分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。

学生小组讨论，回答问题。

学生思考、领悟。

进一步理解氧化剂和还原剂的对立统一关系。

巩固氧化剂、还原剂的判断方法。

3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系

[讲述]含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

[问]以KMnO₄和KI为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？

从化合价可推断KMnO₄具有氧化性和KI有还原性。

[演示实验] 验证KMnO₄和KI的性质

[练习3]在一般情况下，下列物质反应中是氧化剂，还是还原剂？

O₂、Cl₂、H₂、Na、Cu、SO₂、S^2-、HNO₃、浓H₂SO₄、Fe^3＋、HCl

学生小组讨论，回答问题。

1、了解元素的化合价与氧化剂、还原剂的一般规律。

2、学会预测物质的性质，用实验进行验证的科学方法。

3、培养学生的知识应用能力和迁移能力。

4、常见的氧化剂和还原剂

[小结]见下列

[作业]p54~55页1、2、3、4