金属钠1

【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

【过渡】本节课我们就来讨论碱金属中有代表物——钠。

【实验】用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

【设问】看到了什么现象?(钠的银白色的断面很快失去光泽，并变暗)

【展示】用玻管截取的钠的样品。

【设问】为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)

【讲解】Na在常温下可被空气中的O₂氧化成Na₂O，纯净的Na₂O是一种白色粉末。

【板书】请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。

(4Na＋O₂=2Na₂O)

【演示实验】把钠放在石棉网上加热。观察现象。

(钠燃烧，发出黄色光，生成一种淡黄色固体)

【讲解】淡黄色固体是过氧化钠(Na₂O₂)。(2Na＋O₂Na₂O₂)

【实验】向盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

【提问】请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水?

通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

【板书】一、钠的性质

1.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。

2.钠的化学性质

①钠和非金属单质的反应

a.4Na＋O₂=2Na₂O（白色固体）b.2Na＋O₂Na₂O₂(淡黄色固体)

【设问】钠除了能和O₂反应外，还能和哪些非金属单质反应?

(回忆初中学过的Na与Cl₂的反应)

【讲解】另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na₂S。

【板书】c.2Na＋Cl₂2NaCl d.2Na＋S=Na₂S

【讲解】由刚才Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H₂O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

【演示实验】由实验现象可知，钠与水反应还生成了H₂。

【板书】②钠与水的反应：2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

【讨论】

1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?

（与初中所学金属活动顺序表相比照。）

2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

【结论】

1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为＋1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

【设问】通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3.钠有哪些用途?

【板书】二、钠的存在及用途

1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na₂SO₄等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途

a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d.制高压钠灯

【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

【作业】

1.钠能否和CuSO₄溶液发生置换反应?说出理由。

2.钠着火以后能否用水来灭火?

3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。