硫和氮的氧化物

教学目的

１、学习硫、二氧化硫的性质。

２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。

３、使学生了解二氧化硫的漂性。

教学重点

使学掌握二氧化硫与水的反应。

教学难点

使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。

教学方法

探究法、多媒体辅助。

教学过程

（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。

一、二氧化硫

1.物理性质

无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃ )，易溶于水(1∶40) 。

（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应

2．化学性质

（1）酸性氧化物

SO₂＋H₂O=H₂SO₃

可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向

进行，又能向逆反应方向进行的反应。

例如：CO₂＋H₂OH₂CO₃

【思考】2H₂O=2H₂＋O₂与2H₂＋O₂=2H₂O

是可逆反应吗？

（2）漂白性

（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中

思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO₂具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?

SO₂具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复 。

（展示图片）SO₂的漂白性

[思考] 除了SO₂，还有哪些物质具有漂白性？

（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性

（3）SO₂中的化合价是＋4价，既有氧化性，又有还原性

3、二氧化硫的用途

⑴制造硫酸。

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌。

⑷作食物和干果的防腐剂。

小结（SO₂）

1、物理性质

2、化学性质

酸性氧化物的通性

还原性

氧化性

漂白性

3、用途

练习

1．通常情况下，SO₂是一种____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生成______。在相同条件下，生成的______又容易分解为_____和______，这样的反应叫做______ _。

2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于____________ ，SO₂能使品红溶液褪色，这是由于_________________________ __________。

3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是[ ]

A．Cl₂B．Na C．H₂SO₄D．SO₂

4．下列关于SO₂的说法中，不正确的是

A．SO₂是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO₂有漂白作用，也有杀菌作用

C．SO₂溶于水后生成H₂SO₄

D．SO₂是一种大气污染物