离子键 教学设计2

回答问题：食盐是由哪几个元素组成的？认真观察实验，分析、思考发生的现象，练习一：请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中或下面横线上 现象： 。反应方程式：练习二：1、写出Na和Cl原子结构示意图2、讨论、思考、分析：⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？⑵当它们变化后又会发生什么相互影响呢？⑶离子键概念：；讨论、分析、归纳离子键的成键特征：分析、领悟概念的内涵及关键词：“相反电荷”、“相互作用”。3.看书p20资料卡片、归纳、理解电子式概念：；练习三：请写出下列原子的电子式 C；O；F；Al。讨论、分析、理解、归纳归纳电子式的写法：1. 阳离子的电子式书写规律：2. 阴离子的电子式书写规律：⑴； ⑵；⑶。 [分组讨论、分析]请同学们看20页第一段，并思考讨论下列问题（1）归纳离子化合物的概念：（2）原子通过什么方式转化成离子？（3）形成离子键的粒子是什么？（4）哪些元素容易形成离子化合物？比较、归纳：用原子结构示意图表示NaCl的形成过程是图示法，它的优缺点有：；用电子式表示NaCl的形成过程是符号法，它的优缺点有：；练习四：1. 写出下列粒子的电子式： Mg、 Mg^2＋、 Br^-、 S^2-2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是理解、巩固1. 离子键：2. 电子式：3. 离子化合物：4. 用电子式表示离子键KCl、Na₂S的形成过程：KCl：；Na₂S：；自我评价： 作业：p23页3⑴补充：1. 写出下列粒子的电子式： C、S、 Mg^2＋、K^＋、 Br^-、 O^2-2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF：；K₂O：。