离子键 教学设计1

[实验1-2]如图在Y型管的左边管里加入少量KMnO₄固体，胶头滴管里吸入浓盐酸，Y型管右边位置放入少量石棉绒，在石棉绒上放一小块切好并且已经吸干煤油并且压扁的金属钠。接好装置，先将胶头滴管里的浓盐酸滴入试管中，使反应产生的Cl₂充满Y型管，观察发生的现象。

[投影]练习一：

请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中

现象：

反应方程式：

[设问2]：金属钠与Cl₂能够发生剧烈反应生成NaCl，为什么它们可以发生反应呢？下面我们一起从微观结构来讨论、分析。

[投影] 练习二：

1、 请同学们写出Na和Cl原子结构示意图，

2、 分组讨论：

⑴两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？

⑵当它们变化后又会发生什么相互影响呢？

同学们还有其他意见或补充吗？

[教师和学生一起归纳]：

[板书]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程：

阴阳离子相互作用

钠原子的电子提供给氯原子

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成了氯化钠。

认真观察实验，分析、思考发生的现象，

练习一：请把实验现象及反应方程式填入课本19页的表格中

现象：产生黄色火焰，有白烟生成。

反应方程式：

练习二：

1、写出Na和Cl原子结构示意图

2、讨论、思考、分析、领悟。

（3-4分钟）

请A组选一位代表回答：当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相互吸引结合到一起，形成氯化钠。

请C组选一位代表回答：

请G组选一位代表回答：

思考、倾听、领悟。

当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为带正电的钠离子，氯原子得到了钠原子失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的相互作用，形成了氯化钠。

透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学的科学方法

从原子结构入手，

从宏观的感性认识到微观培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。

引导学生利用实验、图片、文字等信息分析，思考。

从原子（离子）结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生形象思维能力。

[板书]一、离子键：

1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键

[设问3]：为什么用带相反电荷的离子的相互作用，而不说相互吸引呢？ 那位同学能够解释。

[教师和学生一起归纳]：带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷的离子形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。

分析、思考、领悟。

理解概念的内涵及关键词：“相反电荷”、“相互作用”。

倾听、思考、

讨论、分析、理解、归纳

带相反电荷的离子相互吸引到一定距离时，由于电子层和电子层、原子核和原子核是相互排斥的，当吸引和排斥达到平衡时，带相反电荷的离子形成了稳定的离子键（或者说形成了稳定的化合物）。

培养学生的科学探究态度，辨证唯物主义观点。

[设问4，引题]：上面我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看20页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。

[板书]2、电子式：

概念：在元素符号周围用“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。

[投影]练习三：

请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。

请A、B同学分别把答案写到黑板上。

[教师和学生一起分析、判断正误]：

[设问5]：原子的电子式我们知道写了，阳离子、阴离子的电子式又应该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。

阳离子：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、

阴离子：

、 、

（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）

[投影]归纳电子式的写法：

1、 阳离子的电子式书写规律：

是阳离子离子符号本身

2、 阴离子的电子式书写规律：

⑴达到8电子稳定结构；

⑵有中括号[ ]；

⑶电荷数和负号在括号外。

请同学们看20页第一段，并思考讨论下列问题

（1）归纳离子化合物的概念，

（2）原子通过什么方式转化成离子？

（3）形成离子键的粒子是什么？

（4）哪些元素原子之间可形成离子键？

[板书]：

3、离子化合物

（1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物

（2）特征：

①有电子得失；

②由阴、阳离子构成；

③组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素

[板书]：用电子式表示NaCl的形成过程：

比较：用原子结构示意图表示NaCl的形成过程与用电子式表示NaCl的形成过程有那些优势。

练习巩固：

[投影]练习四：

1、写出下列粒子的电子式：

Mg、 Mg^2＋、 Br^-、 S^2-

2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是

看书、归纳、理解概念。

练习三：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。

讨论、分析、理解、归纳

归纳电子式的写法：

1、 阳离子的电子式书写规律：

是阳离子离子符号本身

2、 阴离子的电子式书写规律：

⑴达到8电子稳定结构；

⑵有中括号[]；

⑶电荷数和负号在括号外。

[分组讨论、分析]

归纳、理解：

由离子键构成的化合物叫做离子化合物

理解、领悟

比较、归纳：

用原子结构示意图表示NaCl的形成过程是图示法，它形象、直观、清晰、易懂。

用电子式表示NaCl的形成过程是符号法，它直观、简单、明了。

练习四：

1、写出下列粒子的电子式：

Mg、 Mg^2＋、 Br^-、 S^2-

2．用电子式表示离子键形成过程的下列各式，其中正确的是

设疑，吸引学生的注意力 。引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。

巩固、消化

设疑，吸引学生的注意力 。

培养比较、分析、归纳能力

引导学生逐渐养成重视课本信息资料习惯，培养分析、归纳能力。理解离子键的形成过程和形成条件，

理解原子、离子的电子式与电子式表示离子化合物的形成过程。

通过比较理解、把握用电子式表示离子化合物的形成过程方法。

巩固简单粒子的电子式的书写方法。

小结：

1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键

2、电子式：在元素符号周围同“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。

3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物

4、用电子式表示离子键的形成过程：

作业：p23页3⑴

补充：1、写出下列粒子的电子式：

C、S、 Mg^2＋、K^＋、 Br^-、 O^2-

2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K₂O

理解、巩固

1、离子键：带相反电荷的离子的相互作用叫做离子键

2、电子式：在元素符号周围同“.”或“×”来表示最外层电子的式子叫做电子式。

3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物

4、用电子式表示离子键的形成过程：

巩固、梳理。

巩固、消化。初步学会用电子式表示粒子（原子、离子）和用电子式表示离子化合物的形成过程