离子反应方程式

学习目标：1.能用实际参加反应的离子符号或化学式，将化学方程式改写离子方程式

2.能通过离子方程式含义的解释，将离子方程式改写化学方程式

3.能利用离子的检测说明离子反应的应用

教学重点：离子方程式书写及离子方程式与离子反应的关系

教学难点：离子方程式书写

教学过程：

[引入]：通过上节课的学习，我们对酸、碱、盐在溶液中的反应的本质有了比较清楚的认识，即酸、碱、盐在溶液中的反应实质是其电离出的离子之间的反应，若离子间能结合成水或难溶物或气体等，那么这个反应就能进行，否则反应便不能发生。为说明酸、碱、盐溶液间反应的实质是离子间的反应，我们引入了离子方程式，要求用实际参加反应的离子符号来表示该化学反应。但是在实际书写及运用离子方程式时，我们感觉到有两个问题需要澄清：一是如何有效地确认参加反应的离子的真实性，即要快速判定哪些物质可拆开为离子，哪些物质不能拆开为离子；二是弄清离子方程式的含义，所以本节课我们就围绕着这两个问题来展开讨论。

[问题探究]：酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？

(教师提供探究所用信息检索方法及必要知识：①化学物质能否拆开写成离子符号由其在水溶液中主要存在形态所决定，即是离子为主还是以分子或沉淀为主；②酸、碱、盐溶解性表中的常见酸、碱、盐分子式书写及分类知识；③表中四种常见酸的强弱分类及“强”、“弱”二字基本含义解释；④表中碱的强、弱及溶解性规律；⑤表中三种含氧酸盐及氯化物的溶解性规律及钠盐、钾盐、铵盐的溶解性规律；⑥单质及氧化物在离子方程式中的书写规定)

[学生分组讨论]：5分钟左右

[学生归纳]：

（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）按照单质氧化物（包括水）四种酸（暂不拓宽）常见碱(Ca(OH)₂只分析石灰水，不拓宽)硝酸盐氯化物硫酸盐（CaSO₄、Ag₂SO₄暂不涉及）碳酸盐(不拓展)铵盐钠盐钾盐的顺序进行归纳。

[形成练习]：试写出能发生反应的离子方程式：

①.NaCl溶液中加硝酸钾溶液：

②.MgCl₂溶液中加AgNO₃溶液：

（说明：在运用已学过的离子方程式书写法的同时，还可以尝试写、拆、删的离子方程式书写法）

[问题解决1]：离子方程式的含义

（教师先提供问题解决的实验素材：Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液分别与Na₂SO₄溶液的反应实验；接着让学生分别写出上述反应的化学方程式及离子方程式；然后让学生归纳离子方程式的含义）

[学生分组讨论]：2分钟左右

[学生分析归纳]：

（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）学生先写出两个不同的方程式：Ba(NO₃)₂＋Na₂SO₄=BaSO₄↓＋2NaNO₃、BaCl₂＋Na₂SO₄=BaSO₄↓＋2NaCl直接说出每个化学方程式的含义（略）再改写成离子方程式：Ba^2＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓让学生透过离子符号的深层含义（“可溶性硫酸盐”或“可溶性钡盐”），说出该离子方程式的含义：“Ba^2＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓”即为可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应再比较化学方程式含义与离子方程式含义的差别，归纳出离子方程式的含义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，其含义更广泛，更能说明反应的实质。

[顺向迁移]：说出下列离子方程式的含义：

“Ag^＋＋Cl^-=AgCl↓”、“H^＋＋OH^-=H₂O”、“Cu^2＋＋2OH^-=Cu(OH)₂↓”、“CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O”

[转折]：既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。

[逆向思维]：请将下列离子方程式“Ag^＋＋Cl^-=AgCl↓”、“H^＋＋OH^-=H₂O”分别改写成不同的两个化学方程式。

[问题解决2]：离子反应的应用

（教师提供问题解决的实验素材：待测液中Cl-的检验实验）

[学生分析归纳]：

（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）在待测液（已知不含SO₄^2-）中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀让学生猜测沉淀的可能成分在猜测的基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶学生继续分析白色沉淀不溶的原因得出结论：溶液中有Cl-由此说明离子反应的运用：检验离子是否存在。

[小结]：通过本节课的学习，我们对离子反应方程式快速准确的书写、离子反应方程式的含义及离子反应的具体应用有了比较清楚的认识。下面我们来总结一下本节课所学知识（教师边引导边板书或投影）：

[板书或投影内容]：

（口述离子方程式书写时哪些物质可拆开写成离子符号，哪些可写成化学式或分子式）

3、离子方程式的含义：表示一“类”反应

4、离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存

[形成性检测]：

1、写出下列反应的离子方程式：

①Ba(NO₃)₂溶液中加Na₂SO₄溶液：

②铁屑加入CuSO₄溶液中

2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：

①Cu^2＋＋2OH^-=Cu(OH)₂↓

②CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

③CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

3、判断下列各组离子能否大量共存

① Ca^2＋、Na^＋、CO₃^2-、NO₃^- ② Ca^2＋、Na^＋、SO₄^2-、NO₃^-③ H^＋、K^＋、Cl^-、OH^-

④ NH₄^＋、K^＋、OH^-、SO₄^2-⑤ H^＋、K^＋、CO₃^2-、SO₄^2-⑥ Na^＋、K^＋、CO₃^2-、OH^-