离子反应（实验室）

教学目标：

知识与技能：

1、通过对物质导电实验，使学生了解电解质的概念。

2、使学生知道酸、碱、盐在溶液中能电离，及能书写酸、碱、盐在溶液中的电离方程式。

过程与方法：

1、通过学生对NaCl、NaOH、蔗糖在固态及水溶液中导电实验的现象的观察和分析，使学生了解电解质的概念。

2、通过引导学生观察分析课本的插图，了解电解质的电离的含义。

情感态度与价值观：

1、感受实验、探究等科学方法对于化学科学研究及化学学习的重要作用。

2、能独立或与同学合作完成实验，观察、记录及分析实验现象，培养团队合作精神。

3、通过课堂讨论活动学习与人合作与交流。共同研究、探讨科学问题。

教学过程

说明：分组实验，在教学过程中把五十六位学生分成七个小组，进行学生分组实验，一边引导学生做实验一边思考有关问题。

【引入】引导学生观察固体NaCl、固体NaOH、固体蔗糖，回答有关问题。

【提问】以上三种物质属于化学物质的哪一类？(提问三个小组三位学生)

【学生】固体NaCl属于盐、固体NaOH属于碱、固体蔗糖属于有机物。

【复习】复习有关化学物质的分类，强调思维的有序性。

【实验】分别取适量的固体NaCl、固体NaOH、固体蔗糖于烧杯中，用导电装置检验三种固体的导电性。

【结论】三种固体中导电装置的灯泡亮都不亮都。

【实验】分别向盛有适量的固体NaCl、固体NaOH、固体蔗糖的烧杯中，加入适量蒸馏水配成溶液；用导电装置检验三种溶液的导电性。

【提问】三种溶液中导电装置的灯泡亮不亮？（教师分别到不同组观察学生的实验情况）

【学生】七个组的同学都说蔗糖溶液中导电装置的灯泡不亮；有的学生说NaCl溶液中导电装置的灯泡不亮；有的学生说NaCl溶液中导电装置的灯泡亮；有的学生说NaOH溶液中导电装置的灯泡不亮；有的学生说NaOH溶液中导电装置的灯泡亮。

【提问】为什么蔗糖溶液中导电装置的灯泡不亮，而NaOH溶液、NaCl溶液中导电装置的灯泡亮?

【学生】有水.

【老师】蒸馏水能使灯泡亮吗？同学们可做一做实验。

【实验】用导电装置检验蒸馏水的导电性？

【学生】灯泡不亮.

【老师】灯泡要亮，要有什么条件？

【学生】要有电流通过，有自由移动的电子。

【老师】固体NaCl、NaOH无电流，而NaCl、NaOH溶液中有电子吗？

【学生】无电子，但有Na^＋、Cl^－、OH^－

【老师】对，NaCl在溶液中能电离出Na^＋和Cl^－，NaOH在溶液中能电离出Na^＋和OH^－，这些带有电荷，在电流作用下，作自由移动，故灯泡会亮。而蔗糖不管是固体还是溶液都不能电离出离子,故灯泡会不亮.

【读图】请同学们看课本的图.

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、电解质

概念：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物

关键词：水溶液、熔融、导电、化合物

【老师】NaCl固体不仅在水溶液中能导电，在熔融状态下也能导电，即电离出自由移动的离子

【练习】下列物质能导电的是（ ），是电解质的是（ ）

①盐酸 ②H₂SO₄③Ba(OH)₂④Cu ⑤HCl ⑥Ba SO₄ ⑦蔗糖 ⑧熔融NaCl ⑨固体NaCl

【提问】分别提问7个小组7位同学

【结果】有3位同学把盐酸当作电解质，

有2位同学把HCl认为不是电解质，

有4位同学把Ba SO₄认为不是电解质

【提问】提问把Ba SO₄认为不是电解质的学生解释他的观点

【学生】Ba SO₄是固体，不溶于水，无自由移动的离子

【老师】事实上，Ba SO₄难溶于水，但也有少量溶于水，溶于水那那也能完成电离，且Ba SO₄在熔融状态也能电离，即加强热情况下

Ba SO₄Ba^2＋＋SO₄^2－

NaClNa^＋＋Cl^－

【提问】做这类练习该注意什么问题？

【引导】引导学生总结：

①导电性关键有无自由移动离子；

②电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子。

2、电离方程式

▲概念：

▲书写：K₂SO₄ 2K^＋＋SO₄^2－

【练习】提问4位学生在黑板上书写如下几种物质的电离方程式：①KOH②NaOH③H₂SO₄④Na₂SO₄

【学生】甲：KOH= K^＋＋OH^－

乙：NaOH= Na^＋＋O^2－＋H^－

丙：H₂SO₄= H₂^＋＋SO₄^2－

丁：Na₂SO₄= 2Na^＋＋SO₄^2－

【引导】引导学生分析以上同学所做的练习的对错，得出正确答案：

NaOH= Na^＋＋OH^-

H₂SO₄= 2H^＋＋SO₄^2－

【讨论】书写电离方程式应该注意些什么？

【练习】书写下列几种物质的电离方程式

①HCl ②HNO₃ ③H₂SO₄

【学生】①HCl= H^＋＋Cl^－

②HNO₃= H^＋＋NO₃^－

③H₂SO₄= 2H^＋＋SO₄^2－

【提问】三个电离方程式有什么相同点？

【学生】都有阳离子和阴离子

【提问】还有什么共同点？

【学生】答不出

【引导】从电离的离子考虑

【学生】阳离子都是H^＋，阴离子都是酸根离子

【总结】酸的定义

【练习】书写下列几种物质的电离方程式

①KOH ②Ba(OH)₂ ③NaOH

【推理】碱的定义

【练习】书写下列几种物质的电离方程式

①CuSO₄ ②FeCl₂③Al₂(SO₄)₃

【推理】盐的定义

【作业】1.下列物质能导电的是，属于电解质的是。

(1)汞 (2)液氨 (3)氨水 (4)氯化钠晶体 (5)铜 (6)干冰 (7)三氧化硫 (8)金刚石 (9) KOH (10) CuSO₄(11) Al (12)HCl (13)蔗糖

(2).书写下列几种物质的电离方程式

①Ba(OH)₂的电离方程式：

②NaHCO₃的电离方程式：

③Na₂SO₄电离方程式

④H₂SO₄的电离方程式：