离子反应 教学设计3

教师活动

学生活动

设计意图

1. 请同学们在实验台上找出NaOH固体和CuCl₂晶体，观察它们的颜色。

2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。

3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。

4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式。

1. 学生观察：NaOH 白色；CuCl₂棕色、褐色等等。

2. 学生操作后：没有现象。

3. 学生操作后：有蓝色固体。

4. 学生试写：

2NaOH ＋CuCl₂

＝Cu(OH)₂↓＋2NaCl

使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应。

1. 请同学们再各取少量NaOH固体和CuCl₂晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象。

2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。

3. 讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②NaOH固体和CuCl₂晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？

1. 学生操作后：NaOH溶液 无色；CuCl₂溶液蓝色。

2. 学生操作后：有蓝色固体生成。

3. 学生有各种各样的回答。

（教师进行分析和总结）

提醒学生从两种固体不见了，CuCl₂溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。

使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。

1. 指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验。

2. 电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程。

3. 讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离。

4. 介绍电离方程式的写法：NaCl = Na^＋＋ Cl^-

5. 指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验。

6. 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。

7. 讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）

1. 学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电。

2. 学生思考溶液导电的实质。

3. 学生讨论。

4. 学生练习。

5. 学生练习写电离方程式：

HCl = H^＋＋Cl^-

NaOH = Na^＋＋ OH^-

CuCl₂= Cu^2＋＋2Cl^-

Na₂SO₄= 2Na^＋＋ SO₄^2-

BaCl₂= Ba^2＋＋2Cl^-

6. 学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。

7. 学生讨论:酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离。

（教师分析和总结）

从宏观实验转入微观电离的认识。

强调水子可以将一些物质“拆”开。

使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。

使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。

使学生深刻认识到科学分类的意义。

1. 讲解:不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。

2. 讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？

3. 讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？

4. 讲解：象BaSO₄这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，BaSO₄仍能电离导电。所以，BaSO₄仍属于电解质。

5. 讨论用树状分类法画出物质的的分类图。

6. 练习：下列哪些是电解质？①NaCl②HCl③NaOH④CuSO₄溶液⑤酒精⑥Cu

7.作业:（略）

1. 学生理解。

2. 学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。

3. 学生讨论后：书上还有熔融的条件。

4. 学生写出电离方程式BaSO₄=Ba^2＋＋SO₄^2-

5. 学生练习。

6. 学生练习。

（教师分析指导）

这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。