离子反应 教学设计1

学习目标：1.能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质

2.会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件

3.会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式

教学重点：离子反应实质和发生条件

教学难点：离子反应实质

教学过程：

[引入]：上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分析，对电解质有一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。即电解质概念的内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。（展示试管中的NaOH和CuSO₄溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO₄这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？通过本节课的学习，我们将做出正确回答。

[板书或投影]：

二、电解质在水溶液中的反应

1、电解质在水溶液中反应的实质

[演示实验]：先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按p41图2-2-8所示装置连接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)₂溶液（指导学生边观察实验边做好下表实验记录）。

[问题探究]：1.电流计指针读数由大到小说明了什么？

2.溶液颜色为什么会由红变紫？

3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。

4. 稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应的实质

（教师投影提供探究所必须的有关信息检索：硫酸与Ba(OH)₂所属物质类型；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)₂的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系；石蕊在酸性、中性、碱性溶液中的一般颜色）

[学生分组讨论]：5分钟左右

[学生归纳]：（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)₂分别属于酸、碱类的电解质从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)₂溶液中的所含微粒分别是H^＋、SO₄^2-、Ba^2＋、OH^-电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H＋和OH-结合生成了水不难推断，白色难溶物是Ba^2＋与SO₄^2-结合生成的BaSO₄沉淀稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应的实质是溶液中的H＋、SO₄^2-、Ba^2＋、OH^-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO₄沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

[问题迁移1]：请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO₄溶液的反应（教师演示实验）

[学生分析归纳]：NaOH溶液与CuSO₄溶液的反应实质是OH^-与Cu^2＋结合生成Cu(OH)₂沉淀；本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。

[问题迁移2]：请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应（教师演示实验：在滴有酚酞的碱溶液中加盐酸）

[学生分析归纳]：NaOH溶液与盐酸的反应实质是H^＋与OH^-结合生成难电离的水。

[问题迁移3]：说明Na₂CO₃和盐酸溶液反应的实质（教师演示实验。）

[学生分析归纳]：Na₂CO₃和盐酸溶液反应的实质是CO₃^2-与 H^＋结合生成碳酸，碳酸分解为H₂O和CO₂气体

[转折]：电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。

[板书或投影]：

2.离子方程式

[讲解]：电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

[问题解决]：如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生反应的生成物条件书写离子方程式？

（首先，教师提供问题解决所用实例——NaOH溶液与盐酸的反应、NaOH溶液与CuSO₄溶液的反应、Na₂CO₃溶液和盐酸的反应；紧接着提供问题解决所需要的相关知识背景——酸、碱、盐之间离子反应发生的生成物条件是有难溶物生成或有水生成或有挥发性的气体生成；然后提供问题解决所需的方法策略——从酸、碱、盐电离的角度入手分析两溶液中所含的微粒类型，再对照酸、碱、盐之间离子反应发生的条件，分析哪些离子的碰撞结合有效，后用发生有效碰撞的离子符号及有效碰撞结合成的物质的化学式写出即为离子方程式。）

[学生分组讨论]：3分钟左右

[学生分析归纳]：

（教师引导学生沿着以下路径分析归纳）先写酸、碱、盐的电离方程式分析离子种类再根据酸、碱、盐之间离子反应发生的条件分析哪些离子能发生有效的碰撞反应左边写反应的离子符号，右边写生成物的化学式：

[强调]：离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多相同的地方。①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中②要符合质量守恒关系③要符合电荷守恒原则。刚开始学习离子方程式书写的时候可先写电离方程式，后再写离子方程式，如若比较熟练以后可省去书写电离方程式一步，直接由电离出的有效反应离子符号书写电离方程式。

[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质在水溶液中反应的实质及离子方程式的书写有了一个基本的认识，下面我们来总结一下本节课所学知识（教师边引导边板书或投影）：

[板书或投影内容]

二、电解质在水溶液中的反应

1、电解质在水溶液中反应的实质：溶液中的离子间发生有效碰撞后，有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。

NaOH(aq)＋HCl(aq)：H^＋＋OH^-=H₂O；

NaOH(aq)＋CuSO₄(aq)：2OH^-＋Cu^2＋=Cu(OH)₂↓

Na₂CO₃(aq)＋HCl(aq)：2H^＋＋CO₃^2-= H₂O ＋CO₂↑

[形成性检测]：写离子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，有沉淀生成同时，溶液颜色由红变紫。