课外实践活动案例——中和热的近似测定

1.用量筒(最好使用移液管)量取50mL 1mol/L的盐酸，加入100mL的烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度(t_HCl)，记录在下页表中。

2.用另一支量筒量取50mL 1mol/L的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度(t_NaOH)，也记录在下页表中，并计算起始温度的平均值(t₁)。

3.把试管中的氢氧化钠溶液一次倒入盛盐酸的烧杯里，跟盐酸混合，随即盖上泡沫塑料板。搅拌溶液，然后读出混合液的最高温度(t₂)，记录在表内。

4.根据上述测得的实验数据，按下式近似计算强酸强碱的中和热。

中和热＝(m×C×△t×10^-3)/n(H₂O)(kJ/mol)

式中m是混合液的质量(把盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看作水的密度为1g/cm³来计算)，C是混合液的比热容(近似取4.18kJ/kg·K)，n(H₂O)是中和反应生成水的物质的量(单位：mol)。

5.重复上述实验2次，将实验结果填入上表格中。取三次平行实验结果的平均值。