几种重要的金属化合物 教学设计2

教学目标：

1、通过学生的实验探究，掌握Na₂CO₃和NaHCO₃的基本性质

2、通过学生的实验探究，掌握Fe^2＋的还原性和Fe^3＋的氧化性以及它们的检验方法

3、通过学生的讨论，掌握Na₂CO₃与NaHCO₃以及Fe^2＋与Fe^3＋的相互转化关系

4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解

教学重点：1、Na₂CO₃与NaHCO₃的相互转化关系

2、Fe^2＋的还原性和Fe^3＋的氧化性以及它们的检验方法

教学难点：Na₂CO₃与NaHCO₃以及Fe^2＋与Fe^3＋的相互转化关系

教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流

教学过程：

[课的引入]：简单介绍盐的分类，例如：Na₂SO₄和NaHSO₄

Na₂CO₃和NaHCO₃

Cu₂(OH)₂CO₃

硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点

1、碳酸钠和碳酸氢钠（Na₂CO₃和NaHCO₃）

[学生实验探究1]：书本50页的内容（1）和（2），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象，填写书本50页的表一和表二。

[学习小组讨论]：1、观察Na₂CO₃和NaHCO₃的外观。

2、Na₂CO₃和NaHCO₃在水中的溶解度哪个大？

3、Na₂CO₃和NaHCO₃溶于水时吸、放热的情况如何？

4、它们的水溶液的碱性那个强？

5、按书本50页的图3—18装配实验，对Na₂CO₃和NaHCO₃分别进行加热，有什么结果？写出相关的化学反应方程式。

[学生发言]：学习小组派代表发言……

[教师评价和小结]：

1、Na₂CO₃是白色粉末；NaHCO₃是白色细小晶体；

另：Na₂CO₃的结晶水合物——碳酸钠晶体，及其风化。

2、Na₂CO₃和NaHCO₃都易溶于水，Na₂CO₃的溶解度大些。

3、Na₂CO₃和NaHCO₃在溶于水时都放热，Na₂CO₃的放热更多些。

4、它们的水溶液的碱性Na₂CO₃的更强一些（教师可简单解释原因：CO₃^2-和HCO₃^-水解的结果）

5、加热Na₂CO₃时，实验过程无明显现象；加热NaHCO₃时，澄清石灰水出现浑浊，说明产生了CO₂气体。

2NaHCO₃Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑

**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。

[学生实验探究2]：书本50页的内容（3），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象。

[学习小组讨论]：

1、分别取同样量的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液（2-3 mL）于两支小试管中，分别加入足量的盐酸，观察哪支试管的反应剧烈些？

2、取2-3 mL的Na₂CO₃溶液于小试管中，用胶头滴管逐滴滴加盐酸，仔细观察反应过程和现象。

3、分别取同样量的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液（2-3 mL）于两支小试管中，分别滴加澄清石灰水，观察反应现象。

4、写出以上实验的反应离子方程式。

5、Na₂CO₃与NaHCO₃的相互转化关系；正盐与酸式盐的转化关系是怎样的？

[学生发言]：学习小组派代表发言……，并在黑板上板书相关的离子反应方程式。

[教师评价和小结]：

1、在相同情况下，NaHCO₃溶液与盐酸反应要比Na₂CO₃溶液的剧烈。

CO₃^2-＋ 2H^＋== H₂O ＋ CO₂↑； HCO₃^-＋ H^＋== H₂O ＋ CO₂↑。

2、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加盐酸时，前几滴盐酸的加入并无明显的现象，后几滴盐酸的加入才明显地观察到有气体生成，说明Na₂CO₃溶液与盐酸的反应是分步进行的。

第一步：CO₃^2-＋ H^＋== HCO ＋ H₂O

第二步：HCO₃^-＋ H^＋== H₂O ＋ CO₂↑

3、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：

CO₃^2-＋ Ca^2＋== CaCO₃↓

向NaHCO₃溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是：

HCO₃^- ＋ OH^-== CO₃^2-＋ H₂O； 生成的CO₃^2-再与Ca^2＋反应：

CO₃^2-＋ Ca^2＋== CaCO₃↓

合写为： 2HCO₃^-＋ Ca^2＋＋ 2OH^-== CaCO₃↓＋ CO₃^2-＋ 2H₂O

4、Na₂CO₃与NaHCO₃的相互转化关系：

Na₂CO₃NaHCO₃

正盐与酸式盐的转化关系：正盐酸式盐

**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。

学生阅读书本51页的“资料卡片”，要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。

2、三价铁的氧化性

（1）、Fe^3＋的检验

[学生实验探究3]：按书本51页的内容（1）进行实验，观察实验现象并记录。

[教师评价和小结]：在Fe^2＋的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象

在Fe^3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

Fe^3＋的检验： Fe^3＋＋ 3SCN^-=== Fe(SCN)₃（血红色）

[学生实验探究4]：按书本51页的内容（2）进行实验，观察实验现象并记录。

[学习小组讨论]：1、通过对Fe^2＋与Fe^3＋的比较，找出鉴别和检验它们的方法。

2、写出上述反应的离子方程式。

3、小结Fe^2＋与Fe^3＋的相互转化的规律。

[教师评价和小结]：

1、Fe^3＋的检验方法：观察溶液的颜色；加OH^-；加SCN^-等

Fe^3＋＋ 3SCN^-=== Fe(SCN)₃（血红色）

Fe^2＋的检验方法：观察溶液的颜色；加OH^-；加SCN^-后再加氯水等

2、Fe^2＋与Fe^3＋的相互转化： 2Fe^3＋＋ Fe == 3Fe^2＋

2Fe^2＋＋ Cl₂== 2Fe^3＋＋ 2Cl^-

Fe^2＋----Fe^3＋：强氧化剂：Cl₂、HNO₃、Br₂、KMnO₄(H^＋)等

Fe^3＋----- Fe^2＋：强还原剂：I^-、H₂S、SO₂、金属单质（如Fe、Cu）等

[堂上练习]：见ppt文件

**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。

[课后作业]：书本54页的习题4、5、7

[教师评价和小结]：1、强调本节课的重点和难点。

2、解决各学习小组长汇报和反映的学习问题。