化学计量在实验中的应用（学案）—一定物质的量浓度溶液的配制

内容

【复习提问】

1、复习物质的量浓度的概念。

2、物质的量浓度为0.1 mol/L NaOH的溶液500 mL，所含溶质NaOH的物质的量为___________

【问题】2 g的NaOH可以用天平来称量，500 mL溶液的体积怎么量？用什么仪器才比较精确？

【练习】《同步训练与测试》p₈5.

学生活动

C_B＝

讨论

观察容量瓶的结构

练习

教师活动

介绍――容量瓶

课本p₁₆图1－7容量瓶有不同的规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL。

使用注意事项：①使用前必须检查是否漏水；②溶液温度与容量瓶上标定温度一致时所取液体的体积最标准（所以配制溶液时一定要将溶液冷却至室温）。③溶液液面接近刻度线1～2 cm时，须用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

教学反思

备注

内容

学生活动

教师活动

教学反思

备注

【问题】如何检验容量瓶是否漏水？

【板书】5、配制一定物质的量浓度溶液的步骤

（1）计算

（2）称量

（3）溶解

（4）移液（冷却）

（5）洗涤

（6）定容

（7）摇匀（装入试剂瓶）

【问题讨论】

课本p₁₇《学与问》

【误差分析】

根据浓度C_B＝n/V，围绕操作对n与V的影响来分析

思考、讨论

看课本p₁₆

实验1－5

学生做实验

讨论、回答问题

向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。

若不漏，将瓶塞旋转180°，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。

指引学生进行实验

注意引导学生哪些操作可能引起实验误差

从操作中讨论可能出现的误差，进行小结。

（1）计算：结果5.85 g，称5.9 g。

（2）称量：砝码生锈，少量NaCl粘在滤纸上。

（3）溶解：为促进溶解而加热，将热溶液转移到容量瓶。

（4）移液（冷却）：溶液未冷却，有液体溅出。

（5）洗涤：未洗涤或洗涤液没有装入容量瓶。

（6）定容：仰视（浓度偏低）或俯视（浓度偏高）；加水超过刻度线，吸出一部分水。

（7）摇匀（装入试剂瓶）：摇匀后液面下降，补充水；装瓶时，试剂瓶刚用蒸馏水洗涤过。

内容

学生活动

教师活动

教学反思

备注

【小结】

配制的步骤及其操作的注意事项

【练习】

1、《同步训练与测试》p₇3、4、p₉17、20

2、课本p₁₇《思考与交流》

【作业】

1、课本p₁₈4、

2、复习本章内容完成课本p₁₉《归纳与整理》准备测试

做练习。

配制的步骤及其操作的注意事项。