氯气的性质、制法
教学目标：
知识目标：
1.通过氯气的化学性质来认识其用途。
2.掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。
3.掌握氯离子的检验方法。
能力目标：
通过观察实验现象、分析实验结果培养学生的观察能力、分析能力。培养学生通过实验研究物质性质的科学方法。
情感目标：
激发学生透过现象探究本质的探索兴趣。
教学重点：氯气的化学性质，氯离子的检验
教学难点：氯气的化学性质，氯离子的检验
教学方法：实验－分析－得出结论
教学过程：
引入：上一节我们学习了氯气可以和金属、非金属单质反应。今天继续学习氯气和化合物的反应。氯气可以溶于水（1：2），能和水反应吗？
演示实验：把氯水滴加到紫色石蕊试液中，让学生观察现象。
讨论：如何解释先变红，后褪色的现象。
解释：说明氯水显酸性。氯水有漂白性。
提问：氯水的颜色是黄绿色，说明有氯分子存在。那么是Cl2有漂白性吗？
演示实验：次氯酸的漂白作用（也可以播放动画）
讨论：实验现象说明什么？
结论：说明Cl2与水反应生成了一种具有漂白性的物质。
板书：（3）与水反应
Cl2＋ H2O ＝ HClO ＋ HCl
次氯酸
动画演示：次氯酸分解
讨论：新制的氯水和久置的氯水有什么不同？
讲述：次氯酸因为有强氧化性，因此可以使很多有色物质褪色。以前初中还学过一种物质可以使有色物质脱色，是活性炭，它漂白的机理是因为它具有疏松多孔的结构，可以吸附有色物质，因此它的脱色是物理变化。而次氯酸的漂白是化学变化。次氯酸虽好但不稳定。如何利用它的漂白性为人类服务，又能解决稳定存放的问题？把酸转化成盐。与碱反应可以完成转化。
板书：（4）与碱反应
2Ca(OH)2＋ 2Cl2＝ Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O
次氯酸钙
Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O＝ CaCO3↓＋2HClO
解释：次氯酸钙比次氯酸稳定，容易储运。市售的漂白粉和漂白精的有效成分就是次氯酸钙。漂白原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，这个反应也说明碳酸的酸性比次氯酸还强。因此注意密闭保存。
提问：Cl2和氢氧化钠溶液反应的化学方程式如何书写。
板书：2NaOH＋ Cl2＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
分析：氯元素价态的变化，指出这是自身氧化还原反应，又叫歧化反应。Cl2既是氧化剂又是还原剂。
讲述：性质决定用途。小结氯气的用途。
板书：3.用途
演示氯气的实验室制法的课件
讨论反应原理、装置。然后教师演示（或者播放视频）最后讨论实验的有关问题。
板书：二、氯气的实验室制法
MnO2＋ 4HCl（浓）
MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2↑
讲述：氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶解于水并电离出氯离子。
演示实验：氯离子的检验
提出要求：观察现象，写出相应的离子方程式。
板书：三、氯离子的检验
Ag＋＋ Cl－＝AgCl↓
CO32－＋2Ag＋＝Ag2CO3↓
Ag2CO3＋ 2H＋＝2Ag＋＋ CO2↑ ＋ H2O
小结：氯离子的检验方法
总结：氯气有很强的氧化性。至于其他卤素有什么样的性质在下一节将继续学习。
作业：书后作业；对比氢气、氧气、氯气的实验室制法，列表表示。
板书设计：
（3）与水反应
Cl2＋ H2O ＝ HClO ＋ HCl
次氯酸
（4）与碱反应
2Ca(OH)2＋ 2Cl2＝ Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O
次氯酸钙
Ca(ClO)2＋ CO2＋ H2O＝ CaCO3↓＋2HClO
2NaOH＋ Cl2＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
二、氯气的实验室制法
MnO2＋ 4HCl（浓）MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2↑
三、氯离子的检验
Ag＋＋ Cl－＝AgCl↓
CO32－＋2Ag＋＝Ag2CO3↓
Ag2CO3＋ 2H＋＝2Ag＋＋ CO2↑＋ H2O
中考 高考名著
常用成语