富集在海水中的元素——氯5

知识与技能 ：1. 了解氯气的物理性质和用途；2. 掌握氯气的化学性质。过程与方法：1. 运用化学史实，激发学生的学习兴趣；2. 通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；3. 通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。情感态度与价值观：1. 运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；2. 创设问题情景，引导学生实验探究氯气与水的反应，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；3. 联系氯气的毒性及其广泛用途，渗透对立统一和辨证唯物主义观点。教学重点：氯气的化学性质。教学难点：氯气与水的反应。教学用具：多媒体课件、投影仪、启普发生器、烧杯、集气瓶、玻璃片、导气管、酒精灯、火柴等。教学方法：多媒体技术与实验演示相结合、实验探究法。教学过程：（导入新课：下面先请化学兴趣小组同学展示他们课前研究成果。）展示：（0.9%的生理盐水输液瓶）生理盐水又名为0.9%氯化钠注射液。人体体液中的Na^＋、Cl^-对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥重要的作用。幻灯：海洋。氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。据推测，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl₂、 MgSO₄等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。如果将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。幻灯：盐场。长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。展示：食用盐。以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类唯一必须的食用盐。老师：从这一节课开始，我们来学习有关氯及其化合物的知识。板书：第二节 富集在海水中的元素----氯提问：请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。氯原子结构：老师：结构决定性质，氯原子最外层7个电子，易得一个电子，具有强氧化性，表现为典型的非金属性，氯原子很活泼易与另一个原子结合成Cl₂，氯在自然界以化合态存在。板书：一、活泼的黄绿色气体---氯气阅读：科学史话（第76页）“氯气的发现和确认”，并思考两个问题（幻灯）。幻灯：思考与交流：1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？学生：科学研究需以大量事实为依据，不能凭主观想象，更不能迷信一些所谓的权威。学生：真理的发现需要经过漫长、曲折的道路。学生：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2. 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。学生：4HCl（浓）＋MnO₂MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑老师：氧化还原反应方程式书写要遵循质量守衡和得失电子守衡。幻灯：重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件。老师：提问闻有毒气体的方法。学生：必须十分小心，在闻有毒的气体时不能直接靠近瓶口，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。老师：展示一瓶新制备的氯气，引导学生观察其颜色，闻其气味。学生：非常难闻的气味。强烈的刺激性气味。黄绿色的。板书：1、氯气的物理性质幻灯：氯气的物理性质。通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒。能溶于水，易液化，密度比空气大。（提问：如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是向楼下跑？如果你身边发生氯气泄漏，此时风向为东北风，请问你是向东北方向还是西南方向跑？）老师：氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。板书：2、氯气的化学性质（1）与金属反应老师：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。演示：钠在氯气中燃烧。请写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式。投影：学生所写方程式，并讲评。板书：2Na＋Cl₂2NaCl 2Fe＋3Cl₂2FeCl₃ Cu＋Cl₂CuCl₂

强调：一般地，氯气将金属氧化为最高价态。（体现了氯气的强氧化性）老师：氯气也能与大多数非金属化合。板书：（2）与非金属反应老师：演示“氢气在氯气中燃烧”，引导学生观察现象。学生：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。老师：烟和雾是不同的。烟：由固体小颗粒形成的叫烟；由小液滴形成的叫雾。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，吸收空气中的水蒸气，形成了盐酸小液滴。板书： H₂＋Cl₂2HCl幻灯：在初中是如何定义燃烧的？通过氢气在氯气中燃烧实验，你有什么新认识？学生：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。

学生：燃烧不一定要有氧气参加。

老师：燃烧的本质是氧化还原反应。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧。幻灯：自来水厂有关消毒的生产流程。老师：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。展示：一瓶氯水、一瓶蒸馏水，请同学们观察氯水颜色。学生：氯水呈黄绿色。提问：氯水为什么呈黄绿色？学生：氯气溶解于水中。老师：氯气可溶解于水，但溶解度不大，大概1体积水可溶解2体积的氯气，所得到的溶液我们称为氯水。合作探究：请通过设计实验检验氯水中的成分，并完成下表（学生投影回答情况）老师：（给予肯定）干燥的氯气不具有漂白性，这种漂白性的物质是氯气与水反应生成的HClO。由于HClO有强氧化性，所以HClO具有漂白性，并具有杀菌消毒作用。次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下分解放出氧气。板书：（3）氯气与水反应 Cl₂＋H₂O====HCl＋HClO 次氯酸不稳定：老师：由于HClO的分解，使Cl₂和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。久置氯水成分为稀盐酸。幻灯：（1）氯水的成分：Cl₂、HClO、H₂、H^＋、Cl^-、ClO^-、OH^-（2）HClO（次氯酸）的性质：　 　 Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H₂CO₃。　 Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等。练习：（幻灯）归纳总结：

布置作业：教材p₈₁（1、2、8）