富集在海水中的元素——氯4

教学目标

知识目标

1、使学生了解氯气的物理性质。

2、使学生初步掌握氯气的化学性质。

3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

4、掌握氯离子的检验方法

能力目标

1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。

2、通过阅读资料，培养学生对待科学知识的态度和方法。

情感目标

1、通过对资料的学习，培养学生热爱和平、反对战争的世界观。

2、通过对氯气性质的学习，培养学生合作意识和合作精神。

教学重点

氯气的化学性质、氯离子的检验方法

教学难点

氯气与水、与碱的反应

教学方法

阅读—探索—归纳—总结—应用

教学安排

三课时。第一课时：氯气的物质性质，氯气与金属、非金属的反应；

第二课时：氯气与水、与碱的反应，氯气的用途

第三课时：氯气的检验方法，知识巩固

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

多媒体展示

播放视频

投影海洋照片

美丽的海洋是我们梦牵魂饶的地方，那里有美丽的日出景观、有金色的海滩、凶猛的海洋生物、神秘的海底世界，同时还有人们生活的必需品—食盐。

聆听

创设问题情景，提高学生的参与意识，形成教学氛围

设问

食盐的成分是什么？

氯化钠

引出课题

板书

富集在海水中的元素—氯

点明主题

多媒体投影

创设学习情境引出探讨课题

海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。

观察、倾听、领悟

激发学生的学习兴趣，使学生分析归纳能力得到提高，培养他们学习的主体意识。

多媒体投影

制取食盐的过程

食盐是人类生活必需品，人类获取食盐的主要途径是：海洋、盐湖中提取。

从海洋中提取食盐

观察、倾听、领悟

开拓学生视野，拓宽知识面

通过分析结构预测氯元素原子性质

[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。

[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl^－。

通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。

[阅读1]科学史话：氯气的发现与确认。

观看：实验室制氯气多媒体课件

氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行

1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？

2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、通过以上资料，你认为氯气有哪些重要的化学性质？

（1）与非金属反应

（2）与水反应

（3）与碱反应

通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学生的解决问题迫切愿望。通过问题1培养学生理解科学探索需要的毅力和勇气。

资料2：氯气泄露事件

资料3：氯气的应用

2005年3月29日京沪高速淮安段——山东籍槽罐车发生事故，车上的35吨液氯大量外泄。喷出一种刺激性很强的黄绿色气体，在空气中久久不能散去。（图片）

在第一次世界大战中，德国军队与英法联军在对峙。德军突然使用了化学武器，一种黄绿色的气体随风飘向联军，一股刺激性的气味使联军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。士兵越向战壕底部隐蔽，伤亡越严重。这是人类战争史上第一次使用化学武器。

1、通过以上资料，你对氯气的物理性质有什么了解，请发表你的观点？

2、工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时有发生，万一你在现场，你应该怎么做？

3、你认为以上资料所表达的化学性质正确吗？获取了以上知识，你应该如何对待？

结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。

通过对资料的分析培养用批判和继承的观点，对以上知识加以验证总结氯气的物理和化学性质

投影：

闻气体的方法

[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”

观察图片

理解闻气体的方法

培养学生的实验技能

实验探究

氯气与金属的反应

[介绍]

钠与氯气的反应

Fe、Cu 与Cl₂反应，应先加热铁丝（铜丝）至红热，然后插入氯气集气瓶中

让学生写出反应方程式。

板书：3. 化学性质

(1)与金属的反应

2Fe＋3Cl₂=点燃===2FeCl₃

Cu＋Cl₂=== CuCl₂

使变价金属呈最高价。

观察多媒体演示

思考原理

练习：写出氯气与镁、铝反应的方程式

总结：金属＋氯气=金属氯化物

结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察和归纳能力

实验探究

氯气与非金属的反应

2、氯气与非金属的反应

（1）氯气与氢气的反应：

反应操作与现象

A、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。

氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。

B、将氢气与氯气先混合后，经强光照射发生爆炸。

（2）思考氯气与磷的反应？

参加学生讨论，并总结

［讨论］1.写出氯气与氢气、磷反应的化学方程式。

2.燃烧是否一定要有O₂参加?比较铁、硫、木炭在O₂中燃烧与Cu、H₂等在Cl₂中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。

3.工业上用H₂、Cl₂合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?

结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察、比较、归纳能力。

氯气与水的反应及氯水的漂白作用。

设计问题：

1. 打开水龙头为何有刺激性气味？

2. 在这里利用了氯气什么性质？

3. .氯气溶于水为何有杀菌作用？

4. 干燥氯气有强氧化性吗？

5. 注意观察，干燥纸条和鲜花放入氯气中的颜色变化

6. 氯气与酸碱指示剂发生作用

阅读：

根据老师设计问题阅读课本“学与问”

实验：完成实验4--4、实验4-5

回答设计问题的1~6：

1、自来水厂常用氯气来消毒。

2、氯气和水反应的性质

3、产生的次氯酸具有强氧化性。

4、有氧化性，但没有次氯酸强

5、干燥的纸条不变色，鲜花变色。

6、氯气与石蕊作用，先变红色，后褪色。

结论：

Cl₂＋H₂O====HCl＋HClO

HClO有强氧化性，能杀菌消毒，漂白作用，干燥氯气无HClO不具有这些性质

结合生活实际问题开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。

通过实验理解氯气与氯水性质的不同，抓住实质

问题讨论：（投影）

请各小组结合以上知识，讨论下列问题：

1、液氯与氯水有什么区别？

2、氯水的成分是什么？

学生讨论，交流，汇报。

1、液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气的水溶液。液氯是纯净物，氯水是混合物。

2、氯水的成分复杂，有氯气分子、水分子和次氯酸分子，还有HCl、HClO、H₂O的电离出的离子。

结合资料进行探索性学习，培养学生的合作意识和合作精神。

阅读讨论

次氯酸的性质？

播放多媒体课件，次氯酸的分解

学生讨论后，总结：

1、次氯酸具有酸性；

2、次氯酸具有氧化性；

3、次氯酸具有不稳定性，见光受热易分解。

2HClO2HCl＋O_２↑

将知识总结，培养归纳综合能力。

深入探究

（投影）

1、氯气和水反应生成什么物质？

2、酸和碱反应生成什么？

3、根据以上结论，试分析氯气与碱反应的产物？

4、阅读课本，回答氯气与碱反应的具体应用？

5、漂白粉的有效成分和主要成分是什么？

6、漂白粉的漂白原理是什么？

1、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。

2、酸和碱反应生成盐和水。

3、氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水。

4、氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠溶液是消毒液；氯气与Ca（OH）₂反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，生成物是漂白粉。Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O

2Cl₂＋2Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

5、漂白粉的有效成分是次氯酸钙；主要成分是氯化钙和次氯酸钙。

6、次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。

将知识不断深化，形成知识体系和网络。引导学生体会知识间的相互联系。

知识应用

设问：1、如果将漂白粉放在空气中，将发生怎样的变化？（变质）

2、漂白粉也可以用于消毒，消毒的原理是什么？

总结：漂白粉的漂白、变质和消毒原理相同，都是依据次氯酸的强氧化性。

次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。

Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O = CaCO₃↓＋2HClO

2HClO2HCl＋O_２↑

加深理解，巩固知识，体会本质。

变通练习

家用消毒液是次氯酸钠，请问应如何保存？

密闭保存

理解原理

设问（投影）

初中化学中，我们学习过氯离子的检验，请问所用的试剂是什么？

播放氯离子检验动画

硝酸银和稀硝酸

学生完成实验4—6，记录实验现象，并讨论

写出上述反应的离子方程式

Ag^＋＋Cl^-= AgCl↓

2Ag^＋＋CO₃^2-= Ag₂CO₃↓

Ag₂CO₃＋2H^＋= 2Ag^＋＋CO₂↑＋H₂O

引入讨论问题，创设氛围

总结实验

为什么检验Cl^-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？

（自己阅读解决）

除去其它离子的干扰

加深对硝酸作用的认识

课堂练习及其作业

课堂练习

1、下列有关氯气的叙述正确的是

A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾

B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰

D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

2、右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B， 从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变 化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是

Ａ．浓H₂SＯ₄ B．饱和NaCl溶液

C．NaOH溶液 Ｄ．NaBr溶液

3、2004年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。

（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。

（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）实验室可用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na₂S₂O₃的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿

强化重点知识，加深对氯气性质的理解和掌握

课下作业

课本习题1，2，4，5，7

教后反思

通过本节课的教学，学生基本上能达到教学的要求，很好的配合老师完成教学目标中知识、能力和情感目标。本节的优点自我总结如下：（1）准备了大量的资料和动画，对于学生的自学能力和理解实验的能力有很大的帮助。（2）在课堂实验中的边讲边实验，对于培养学生的观察能力和实验能力作用极大。（3）教学思路的设计和方法的使用能符合新课标的要求，学生参与教学的热情很高。（4）教学氛围的创设使学生有着浓厚的学习兴趣。（5）通过教学测试，发现学生对知识的掌握比较牢固。但是，在教学中也有一些问题，突出的是：（1）使用边讲边实验、学生自我学习和讨论对教学时间的控制难以达到，教学任务的容量不是很大；（2）个别学生在实验中过于兴奋，课堂纪律有点乱。