氨 教学设计

一、教学目的

使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及实验室制法。

通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。

二、教学重点

氨的化学性质

教学方法

实验探究法

教学用品

浓氨水、喷泉实验装置（一套）、氨气（一瓶）、玻璃棒、浓HCl、酚酞等。

教学过程

[提问]1.在农业生产上经常施用什么氮肥？

接近氨水和NH₄HCO₃化肥时，能闻到什么气味？

[讲述]常用的氮肥有氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵等，总称铵盐。接近氨水或碳酸氢铵时，闻到的刺激性气味是氨的气味，我们这节的内容就是氨和铵盐。

[板书]氨

一、氨

[板书]1.氨的物理性质：

[展示]展示一瓶氨气、引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。

[提问]你认为NH₃是否易溶于水？依据是什么？（相似相溶）

[演示][实验1-1]氨易溶于水。

[提问]为什么会变红色？为什么会形成喷泉？

结论：NH₃极易溶于水，且溶于水和水反应生成碱。

[讲述]氨气也是一种易液化的气体，降温或加压就可使之变为无色液体。 因此氨常用作致冷剂。

[学生活动]根据以上讲述总结NH₃主要物理性质。

[板书]色、味、密度、溶解性（1:700）、易液化、易挥发。

[提问]闻氨气气味时，若吸入过量氨气，对人体有何害处？

[讲述]氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，不慎接触过多的氨气而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。

[板书]2.氨的化学性质：

① NH₃与水的反应：

[设疑]那么为什么氨水显碱性呢？

[板书]NH₃＋H₂O=NH₃·H₂O=NH ＋OH^—(可逆反应)

一水合氨

[讲述]NH₃溶于水,大部分与水形成一水合氨，而一水合氨小部分电离成NH 和OH^—,所以氨水显碱性。

[提问]1.氨水和液氨有何区别?

2.氨水中存在哪些粒子?

3.氨水应如何保存?

[板书]②NH₃与HCl的反应:

[演示][实验]

[提问]生成的“白烟”是什么物质?是如何生成的?用浓HNO₃代替浓盐酸能否产生相同的现象?为什么?氨水和H₂SO₄能否反应?学生回答后,引导学生写出氨气与盐酸，硝酸，硫酸及用氨水吸收CO₂的方程式。

[板书]③氨与氧气反应:

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O(放热反应)

[讲述]这个反应叫氨的催化氧化,是工业上制HNO3的第一步反应,引导学生分析反应中化合价的升降,指出氧化剂、还原剂,标出电子转移数。

[小结]氨水的主要性质: 挥发性, 弱碱性，NH₃的还原性

[板书设计]氨

一、氨：

1．氨的物理性质

氨的化学性质

①NH₃与水的反应

②NH₃与HCl的反应

③NH₃与O₂的反应